عنصر ==> Aعدد  جرمی n+p  و عنصر ==> Aعدد اتمی p

مثال:

C126 ==> در حالت خنثی ==> p=6,n=6,e=6

ایزوتوپ های مختلف یک عنصر از نظر تعداد پروتون ها یکی و از نظر تعداد نوترون ها متفاوتند.

یون:اتم های یک عنصر که در تعداد الکترون ها با هم متفاوت باشند.

*نکته:نوع اتم تنها با تعداد پروتون های آن معلوم می شود و ربطی به قسمت های دیگر اتم ندارد.

عدد اتمی حکم شماره ی شناسنامه ی یک اتم را دارد، پس هیچ دو اتم یک نامی نیستند که عدد اتمیشان یکسان نباشد.

C6 سه ایزوتوپ یا هم مکان دارد(هم نامند ولی تعداد نوترون هایشان یکسان نیست.):

==> C126 ==> n=6

==> C136 ==> n=7

==> C146 ==> n=8

ایزوتوپ ها دارای خواص فیزیکی متفاوت و خواص شیمیایی یکسان هستند.

عدد جرمی (n+p) همیشه عدد صحیح است، اما جرم اتمی تجربی است، و با واحد amu اندازه گیری می شود.

جرم اتمی میانگین= 100÷(عدد جرمی ایزوتوپ1×درصد ایزوتوپ1+عدد جرمی ایزوتوپ2×درصد ایزوتوپ2+عدد جرمی ایزوتوپ3×درصد ایزوتوپ3+....)

*نکته: مدل امروزی اتم معروف است به ابری-الکترونی که به مانند مدل بور است ولی حرکت الکترون ها به مانند ابر است.

*به تغییراتی که روی هسته ی اتم بوجود می آورند، شیمی هسته ای یا فیزیک هسته ای می گویند.

eها مهمند چون عامل واکنش های شیمیایی هستند.

اتم سه حالت دارد:

1. p>e ==> یون+

2. p=e ==> خنثی

3. p<e ==> یون-